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下列標志的高分子材料的單體，其中一種單體與其他三種單體均不是同系物的是

下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是

A．非金屬性：C>Si

B．堿性：NaOH>Mg（OH）2

C．酸性：H2SO3>H2CO3

D．還原性：HI>HBr

已知某強酸性的溶液中存在大量的，下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是

A．鋁元素能以Al3＋或的形式存在

B．鐵元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生反應

2CHOH（g）＋H2O（g） H＝－25 kJ·mol，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。

已知該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝400，下列說法正確的是

A．反應在t2 min時≠

B．反應達到平衡時，放出的熱量為50 kJ

C．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為mol·L·min

D．若反應達到平衡后，縮小容器體積，變大

現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H＋）均為1×mol／L的4種溶液：

①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D．①、④溶液混合若pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①

（17分）有機物Q是“502”粘合劑的單體。Q的合成過程（部分反應條件已略）如圖：

[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、—OCH3、—CN（氰基）等基團]

（1）反應①的反應類型是__________。

（2）B、D分子中含有的相同官能團是__________。

（3）反應②的化學方程式是__________。

（4）反應⑤發(fā)生的是取代反應，α－氰基乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）單體Q能使溶液褪色，但無順反異構(gòu)體，Q的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（6）反應⑥的化學方程式是__________。

（7）反應⑥的合成過程中，pH不宜過高，否則會發(fā)生副反應，降低F的產(chǎn)率，原因是__________。

（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應。C2H2與B反應可生成一種重要的有機化工基礎原料VA。下列有關(guān)VA的說法正確的是__________。

①具有酸性，能與Na2CO3反應；

②VA在酸性條件下水解生成A和B；

③能發(fā)生消去反應；

④VA能發(fā)生加成聚合反應，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應；

⑤VA有順反異構(gòu)體。

（14分）減少二氧化碳的排放是一項重要課題。

（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：

在0.1 MPa時，按＝1：3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。

①該反應的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲線b表示的物質(zhì)為__________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如下圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有__________。

②b為電源的__________（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應式是__________。

（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

②過程2發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如下圖：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應的離子方程式是__________。

（2）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（4）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg（已知相對分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）。