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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵

C．Z、W形成的化合物W顯負價

D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

下列有關鈉的敘述中，錯誤的是

A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

B．鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C．鈉極易和水反應而被還原

D．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色

依據原電池原理，設計番茄電池并檢測電流的產生，其中合理的是

A．B．C．D．

下列離子方程式中正確的是

A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

交警對駕駛員是否飲酒進行檢測用酒精分析器，其原理是酒精與CrO3反應生成藍綠色的Cr3＋。根據顏色變化能判斷是否飲過酒及飲酒量的多少。下列對乙醇性質的描述與此測定原理無關的是

A．沸點低 B．密度比水小 C．溶于水 D．具有還原性

物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑。下列關于物質X的說法正確的是

A．X分子式為C6H6O7

B．1 mol物質X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成

C．X分子不可以發(fā)生消除反應

D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

下列實驗現象描述正確的是

A．電解氯化銅溶液，將陽極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧

C．碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產生了白色沉淀

足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A．Fe3＋易水解，它的水解產物之一能抑制的Fe2＋ 水解

B．Fe2＋ 有較強的還原性，它能還原Fe3＋

C．Fe3＋有較強的氧化性，它能氧化Fe2＋

D．Fe3＋的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解