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(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的過程中，溶液的顏色先變藍色，然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：

①（ ）( )=( )( )( )( )

②

回答下列問題：

（1）寫出①反應的離子反應方程式 .

（2）根據①②反應寫出還原性粒子由強到弱的順序 .

（3）溶液剛好褪色時，則消耗的溶液的體積為 .

（4）預測已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的現象 .

Ⅱ.在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合粉未加熱至250，使其充分反應最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為和，且試回答下列問題

（1）反應后中固體的成份及其物質的量是： .

（2）原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量分別為： .

（3）反應后容器氣態(tài)物質成分及其物質的量是： .

(14分) 三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用。

Ⅰ．在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是 。

A．反應后溶液中含有

B．反應后溶液中C()增大

C．實驗過程中有化合反應發(fā)生

D．實驗過程中的電離程度不可能發(fā)生變化

Ⅱ．有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗。按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現象。

實驗結果如下：

根據上述材料，完成下列填空。

（1）寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式： 。

（2）上圖裝置中冷凝管的作用是 ，進水口為 （填“a”或“b”），濃硫酸的作用是 。

（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是 。

（4）實驗2中，水浴加熱所需儀器有 （加熱、夾持儀器，石棉網除外）。

（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式： 。

（6）根據實驗1、2可以推斷：

①以作為催化劑獲得乙烯的反應條件是 。

②與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是 反應。

(15分）2013年以來，我國多地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素。

（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應：=2CO(g)+ △H>0，該反應的S 0（填“>”“<”或“=”），在低溫下，該反應 （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（2）活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L恒容密閉容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在和時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式： 。

②上述反應在℃時的平衡常數為，在℃時的平衡常數為。

計算= 。根據上述信息判斷，和的關系是 。

a． b． c．無法比較

③在℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是____。

a．增大c(NO) b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是： 。

（4）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通過a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。

（15分）【化學一選修化學與技術】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室中的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 （空氣中氧氣的體積分數按0．2計），該尾氣的處理方法是 。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 （可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產 D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。

（15分）【化學一一選修物質結構與性質】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 。P元素屬于 區(qū)元素，

（2）分子的空間構型是 ，分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其因是 。

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ，1 mol三聚氰胺分子中o鍵的數目為 。

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式： 。

（2）B→C的反應類型是： 。

（3）寫出D→E的化學方程式： 。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式： 。

（5）下列關于G的說法正確的是 。

a．能與溴單質反應

b．能與金屬鈉反應

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應

d．分子式是

（6）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共 種。

①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色 ②苯環(huán)上有兩個取代基 ③含酯基

（7）F分子中有 種不同化學環(huán)境的氫原子

C60可用作儲存氫氣的材料，結構如圖所示。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，三種物質結構相似。下列有關說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內共用電子對數目相同

C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔沸點低于Si60

下列實驗能達到預項目的是

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-13的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－

下列各反應對應的離子方程式正確的是

A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀鹽酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O