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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H₂)/c(CH₃OH)減小

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________，

正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T₁ ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T₁ ℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂ ℃時的平衡常數(shù)為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是________；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

某溫度時，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH₃3/2H₂＋1/2N₂的平衡常數(shù)為(　　)

A．a^－1/2         B．a^1/2

C.a           D．a^－2

在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是(　　)

①顏色�、谄骄�相對分子質(zhì)量　③質(zhì)量�、軌簭�

⑤密度

A．①和③  B．②和④

C．④和⑤  D．③和⑤

右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．合成氨溫度控制在500 ℃左右

在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡時O₂的濃度：乙>甲

C．平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時SO₂的體積分數(shù)：乙>甲

已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的N₂

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強