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今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是

A．Si和Na          B．B和H          C．Cl和C        D．C和Al

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應2NO₂ (g) 2NO(g)+O₂(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂     ②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③v(NO₂)∶v(NO)∶v(O₂)=2∶2∶1        ④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變             ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ①④⑥            B. ②③⑤         C. ①③④             D. ④⑤⑥

 X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

(1)水溶液中X＋Y^2＋===X^2＋＋Y；

(2)Z＋2H₂O(冷水)===Z(OH)₂＋H₂↑；

(3)M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M－2e^－===M^2＋；

(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z　  B．N<M<X<Y<Z     C．N<M<Y<X<Z    D．X<Z<N<M<Y

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(l)燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出48.40 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是                     

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)      ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)      ΔH＝－5 517.6 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)      ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18 H₂O(l)   ΔH＝－5 517.6 kJ·mol^－1

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖

不相符合的是

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C. 該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

已知反應4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1               B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1                D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入

A．硫酸鈉固體     B．硫酸銅固體    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液

下列關于原電池的敘述正確的是

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

下列說法中正確的是

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

下列關于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)