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某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（   ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L^－1

下列說法不正確的是（   ）

A．Na與H₂O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na₂SO₄溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同

D．Mg(OH)₂固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，該固體可溶于NH₄Cl溶液

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，H₂S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H₂S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v_正= k_正·x²(HI)，逆反應速率為v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為________(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=__________min^-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為                 ，電池反應的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn   g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、______和      ，欲從中得到較純的MnO₂，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄·7H₂O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為   時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn^2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H₂O₂后果是    ，原因是    。

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S^2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，當溶液pH=      時，Mn²⁺開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

     ①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=      。

②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為     。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為      。

氨是合成硝酸、銨和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為          ，平衡常數(shù)表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為          mol·L^-1，pH為          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為          。

煙氣(主要污染物SO₂、NOx)經(jīng)O₃預處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量。O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

    NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)  △H=－200．9kJ·mol^－1

NO(g)＋1/2O₂(g)=NO₂(g)  △H=－58．2kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)=SO₃(g)＋O₂(g) △H=－241．6kJ·mol^－1

（1）反應3NO(g)＋O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_______mol·L^－1。

（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO₂的物質(zhì)的量，改變加入O₃的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)隨反應前n(O₃)：n(NO)的變化見右圖。

①當n(O₃)：n(NO)>1時，反應后NO₂的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反應幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO₃^2－將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達到平衡后溶液中c(SO₃^2－)=________[用c(SO₄^2－)、Ksp(CaSO₃)和Ksp(CaSO₄)表示]；CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_________。

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

C．0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D．0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)