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(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋_______顏色(填“無”或“有”)。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結構式為，對其所存在的共價鍵，下列說法正確的是(　　)

A．4個σ鍵

B．2個σ鍵、2個π鍵

C．2個σ鍵、1個π鍵

D．3個σ鍵，1個π鍵

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO↑，反應過程中，斷裂的化學鍵只有____________。形成的化學鍵是__________________________。

金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

(1)Ti元素的基態(tài)原子的價電子排布式為____________________。

(2)已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物。現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)其沉淀質量：綠色晶體為紫色晶體的。則綠色晶體配合物的化學式為_____________________________。

BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，它是鍺酸鉍的簡稱。已知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構；③BGO可看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁铡?/p>

(1)鍺的鉍的元素符號分別是________和________。

(2)BGO晶體的化學式是______________。

(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學式是______________。

物質結構理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是(　　)

A．鎂的硬度小于鋁

B．鎂的熔、沸點低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔、沸點高于鉀

下列物質的金屬鍵最強的是(　　)

A．Na                   B．Mg

C．K                    D．Ca

下面有關金屬的敘述正確的是(　　)

A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用

B．通常情況下，金屬中的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流

C．金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分

D．金屬的導電性隨溫度的升高而降低

下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)

A．溫度增加，自由電子的動能增大，導致金屬導電性增強

B．溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，導致金屬導電性減弱

C．溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數增加，導致金屬導電性減弱

D．溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，導致金屬導電性增大

下列性質中體現(xiàn)了金屬通性的是(　　)

A．鐵能夠被磁鐵磁化

B．鋁常溫下不溶于濃硝酸

C．銅有良好的延展性、導熱性和導電性

D．鈉與水劇烈反應放出氫氣

下列敘述中錯誤的是(　　)

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

C．金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用

金屬鍵的形成是通過(　　)

A．金屬原子與自由電子之間的相互作用

B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用

C．自由電子之間的相互作用

D．金屬離子之間的相互作用