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已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　  ΔH＝2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)N2(g)與H2(g)反應生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ熱量________。

(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量________。

已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

下列說法正確的是(　　)

A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

下列說法中，正確的是(　　)

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞反應產(chǎn)物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

下列說法正確的是(　　)

A．反應焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時，ΔH＞0，反應吸熱時，ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物能量大于反應產(chǎn)物能量時，反應放熱，ΔH為“－”

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)

A．HCl          B．HBr           C．HI 

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：________________________________________________________________________。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_________________________________________________。

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？

某學習小組設計以下實驗，探究化學反應

中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________

________________________________________________________________________

______________________，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應