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下列說(shuō)法不正確的是  （   ）

A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化

C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱

D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中NO₃^－的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．原混合酸中H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），

其中參加反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系符合右圖的是　　

A．3Zn＋8HNO₃(稀)===3Zn(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑

B．4Zn＋10HNO₃(極稀)=== 4Zn(NO₃)₂＋5H₂O＋N₂O↑

C．4Zn＋10HNO₃極稀=== 4Zn(NO₃)₂＋3H₂O＋NH₄NO₃

D．Zn＋4HNO₃(濃)===Zn(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                  (　　)

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

盛有12 mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是                                (　　)

A．1.2 mL              B．2.4 mL

C．3.6 mL              D．4.8 mL

下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是　　

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，則高度關(guān)系是                               (　　)

A．h₄>h₂>h₃>h₁       B．h₄>h₃>h₂>h₁

C．h₂>h₃>h₁>h₄       D．h₃>h₂>h₁>h₄

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是                                 (　　)      

把少量NO₂氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是                       (　　)

A．氧氣               B.二氧化氮

C．二氧化氮和氧氣     D．二氧化氮和一氧化氮