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下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是                                            (　　)

A．鈉易與非金屬S、Cl₂等反應(yīng)

B．鈉在空氣中燃燒生成Na₂O

C．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100 ℃

(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為

________________________________________________________________________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，其原因是

______________________________________________________________________。

(1)  對(duì)于鹽A_mB_n的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是____________________________；②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是

________________________________________________________________________。

濃度為0.1 mol·L^－1的8種溶液：

 ①HNO₃�、贖₂SO₄�、跦COOH�、蹷a(OH)₂�、軳aOH

⑥CH₃COONa�、逰Cl�、郚H₄Cl溶液pH由小到大的順序是____________________(填寫(xiě)編號(hào))。

欲使CH₃COONa稀溶液中[CH₃COO^－]/[Na^＋]比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH  ②固體KOH　③固體CH₃COONa�、芄腆wNaHSO₄(　　)

A．①或④         B．②或③         C．①或②         D．③或④

下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B．NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H^＋]>[OH^－]

C．在CH₃COONa溶液中，由水電離的[OH^－]≠[H^＋]

D．水電離出的H^＋和OH^－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混和液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

為了使Na₂S溶液中[Na^＋]/[S^2－]的比值變小，可采取的措施是(　　)

①加入適量鹽酸�、诩尤脒m量NaOH(s)　③加入適量KOH(s)�、芗尤脒m量KHS(s)　

⑤加水　⑥通H₂S(g)�、呒訜�

A．②③④          B．①②⑤⑥⑦        C．②③           D．③④

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．HCO在水溶液中只電離，不水解

B．硝酸鈉溶液水解之后呈中性

C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)

在25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測(cè)得其[NH]分別為a、b、c(單位為mol·L^－1)。下列判斷正確的是(　　)

A．a＝b＝c          B．a＞b＞c          C．a＞c＞b         D．c＞a＞b

下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸的電離：H₂CO₃2H^＋＋CO

B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．硫化鈉水解：S^2－＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓