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在容積為2 L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應為吸熱反應)，5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v(C)＝0.1mol·L^－1·min^－1，試求：

(1)方程式中C的化學計量數(shù)x＝__________。

(2)5min內A的平均反應速率v(A)＝__________。

(3)5min時B的轉化率為__________。

(4)溫度升高A的轉化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強增大B的轉化率________。

工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；升高溫度，K值________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是______

(填序號)。

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①起始時物料比c(O₂)c(NH₃)>1.25，其原因是________；

②反應在第2min到第4min時，O₂的平均反應速率為__________mol·L^－1·min^－1；

③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是__________(填序號)；

a．使用催化劑　　　　　　　            b．升高溫度

c．充入He氣體                          d．增加O₂的濃度

④反應在第8min時改變的反應條件可能是____________。

有A、B、C、D四個反應：

在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是________；任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是________；另兩個反應中，在溫度高于________℃時可以自發(fā)進行的反應是__________；在溫度低于__________℃時可自發(fā)進行的反應是________________。

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝____________。已知：K_300℃>K_350℃，則該反應是____________熱反應。

(2)圖中表示NO₂變化的曲線是__________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內壓強保持不變

c. v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離出NO₂氣體

b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

在一個1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol·L^－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L^－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol·L^－1，則C的起始物質的量應滿足的條件是__________。

一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．60 s內反應速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是(　　)

在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量是(　　)

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是(　　)

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N₂

D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走

在一密閉容器中反應mA(g)nB(g)達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積(V)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是(　　)

A．物質B的質量分數(shù)增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．物質A的轉化率減小

D．化學計量數(shù)：m>n