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科目： 來(lái)源：0110 期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)原理為：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，
_________________________并指出氧化劑為_(kāi)______________，還原劑為_(kāi)_______________
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________________
（3）C裝置的作用是____________________________
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
____________________________
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____________________________為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)____________________________

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科目： 來(lái)源：0106 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。當(dāng)打開(kāi)活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C 打開(kāi)E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮。
（1）請(qǐng)判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B___________；F__________。
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：
_____________________、_____________________、_____________________

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科目： 來(lái)源：0104 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，其中氧化劑是________，還原劑是_________。
8．4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_________mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃___________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅______________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是__________________________；燒瓶底部應(yīng)事先放置_________________，其作用是________________________。

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科目： 來(lái)源：0119 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（2）第1小組同學(xué)通過(guò)類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學(xué)類比思維的類比理由方程式是_____________________。實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，將SO2直接和
Na2O2反應(yīng)，則不能證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是_____________________。
（3） 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是_____________________。

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科目： 來(lái)源：江蘇高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．0%~103．0%）的主要流程如下
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8．0~8．5，以除去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是___________________。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約pH為4．0，其目的有：
①將溶液中少量的轉(zhuǎn)化為；
②防止在蒸發(fā)時(shí)水解；
③___________________。
（3）測(cè)定樣品中含量的方法是：
a．稱取0．7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0．05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20．39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有___________________。
②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。
③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。

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科目： 來(lái)源：福建省高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是__________________________。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用__________（選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
__________。
[探究二] 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是____________________。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于____________________（選填序號(hào)）。
a． A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________。
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由______________________________。

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科目： 來(lái)源：浙江省高考真題 題型：推斷題

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13．0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6．72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)____________，丙的電子式為_(kāi)____________。
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是__________________________。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_____________。
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
_______________________________________。

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科目： 來(lái)源：廣東省期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究外界條件對(duì)H2(g)+I2(g)2HI (g)　△H＜0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)
（1）完成上表中的空格。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①在0～1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（HI）= _________。
②在給出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
③保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率____________（選填“加快、減慢、不變、不確定”）。
④該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問(wèn)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?_________（填“能”、不能”），原因是__________________________

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題
（1）A中加入的物質(zhì)是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
（2）B中加入的物質(zhì)是_______________，其作用是__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是_______________，D中收集到的物質(zhì)是_______________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下
（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是______________________。
（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______________________。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：______________、______________。
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4
溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3，剩至少有___________Na2CO3參加了反應(yīng)。

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