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合成氨廠所需H₂可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H＜0欲提高CO轉化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為（   ）                                                             

A、若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol    B、若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol

C、若為定壓容器，n(NH₃) >1.2mol    D、若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（    ）

A．反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                          B．反應Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

下列說法正確的是（    ）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

已知：Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol^-1
則2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是（   ）
A、－824.4 kJ••mol^-1　  B、－627.6kJ••mol^-1   C、-744.7kJ••mol^-1 　D、-169.4kJ••mol^-1

一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H₂總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

c（H^＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（   ）

①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

2X+Y2Z(氣) △H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，說法正確的是（   ）

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體，X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 達到平衡時，PCl₅為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（   ）
A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：

            2A(氣) + B(氣)  3C(氣) + D(氣)

達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（    ）

   A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

      C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD