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1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�

　

A．

504mL

B．

336mL

C．

224mL

D．

168mL

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某結晶水合物的化學式為R•nH2O，其式量為M．25℃時，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液．下列關系中正確的是（　　）

　

A．

飽和溶液的物質的量濃度為c=

　

B．

25℃時R的溶解度為S=g

　

C．

飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為W=

　

D．

飽和溶液的密度為ρ=

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有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉化關系如圖．

下列有關說法中正確的是（　�。�

　

A．

X、Y互為同系物

B．

C分子中的碳原子數(shù)最多為3個

　

C．

X、Y的化學性質不可能相似

D．

X、Y互為同分異構體

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分析推理是化學學習方法之一．下列實驗推理中，正確的是（　　）

　

A．

灼熱的鉑絲與 NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

　

B．

某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2

　

C．

某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32﹣

　

D．

將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

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大量事實證明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等離子，實際存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．鋁和強堿溶液的反應可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應，而后進一步與強堿反應（反應均不可逆）．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應（假定水中不含氘和氚），下列說法正確的是（　　）

　

A．

生成的氫氣中只含有D2

B．

生成的氫氣中只含有H2

　

C．

生成的氫氣中含有H2、HD、D2

D．

以上判斷都不正確

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下列反應的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

　

B．

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

　

C．

鹽酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O

　

D．

碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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下列說法正確的是（　�。�

　

A．

向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學變化

　

B．

某些蛋白質可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質變性

　

C．

不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同

　

D．

有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化

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下列說法正確的是（　�。�

　

A．

摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

　

B．

在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等

　

C．

阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)

　

D．

若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1，則所處條件為標準狀況

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過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應    2H2O2 = 2H2O + O2↑

50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有       

和        。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，

原因是                       。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是     。

（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有     。

A．Na2S             B．CuO          C．Na2SiO3      D．NaHCO3

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過濾過濾

→ 洗滌洗滌

→ 干燥干燥

→ 稱量。需要直接測定的物理量有：                            樣品的質量m1g、沉淀的質量m2g

（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為：                              。

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由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。

（1）A與C結合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為      _          ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．

（2）B與E結合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：  _                     ，1molD的粒子中有       _  mol質子

（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式：                                         。

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