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已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗，探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
(1)提出假設
假設1該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素。
假設2該混合金屬粉末中除鋁外還含有_______________元素。
假設3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。
設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案。
(2)實驗過程
根據(jù)上述的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

在一燒杯中盛有稀H₂SO₄，同時有一表面光滑的小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入與稀H₂SO₄等密度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中：
(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有： ①_________________________。②________________________。
(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式 __________________________________________。

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。回答下列問題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表

鐵是人體必需的微量元素，如果人長期缺鐵，會引起缺鐵性貧血，導致某些疾病，如口角炎與舌炎、萎縮性胃炎與胃酸缺乏、皮膚干燥、角化和萎縮、毛發(fā)易折與脫落、指甲不光整、扁平甲、反甲和灰甲等癥狀。常見的治療方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的藥物其商品名稱為：速力菲，藥品正式名稱為：琥珀酸亞鐵薄膜片，本品為黃棕色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量為34.0%～36.0%。該藥片在水和乙醇中溶解度不大�，F(xiàn)某學校化學實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素 的存在，設計了如下幾組實驗：
理論設計方案：
 
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果，請你分析，可能的原因是什么？
(1)甲組實驗失敗的原因__________________________________；
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
 
(2)試劑1為______________________，
試劑2為______________________，加入試劑2后，溶液為什么顯示淡紅色？___________________________， 加入雙氧水溶液后，為什么紅色加深？_________________________________________，產(chǎn)生的氣體可能是_________________________，寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________。

某同學為了探究氯氣與氨氣的反應，設計了如圖所示，裝置B中裝飽和食鹽水，C中裝濃硫酸，E中裝堿石灰。實驗過程中觀察到D中產(chǎn)生白煙，生成另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分。

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應�；卮鹣铝袉栴}

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1mol·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是____________________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入__________________________（寫化學式）。
（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式________________________________。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是______________________________________。

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
（1）按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為___________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過濾②洗滌③干燥。
（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。