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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此正反應為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應，也是一個氣體分子數(shù)　　（填“減少”或“增大”）的反應，由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是　　．

（2）在圖象反應Ⅱ中，T₁　＜　T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）在圖象反應Ⅲ中，若T₂＞T₁，則此正反應為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）在圖象反應Ⅳ中，若T₁＞T₂，則該反應能否自發(fā)進行？

某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L^﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應．

（2）電池工作時，鹽橋中的SO₄^2﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO₄濃度變?yōu)?.5mol•L^﹣1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學式回答）．

（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是　　．

（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為　　．

固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

下列有關敘述不正確的是（　�。�

已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2﹣）=2mol•L^﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），原溶液中c（K⁺）為（　�。�

根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

（2）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol

可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應熱為（　�。�

有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池，B．堿性氫氧化物燃料電池，C．質(zhì)子交換膜燃料電池，D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是（　�。�

無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（　�。�