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探究性問題在理論指導元素化合物實驗具有重要意義。
[問題] 對于已達平衡的可逆反應，當其它條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有何影響？
[猜想與假設]
假設1：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方向移動。
假設2：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方向移動。
假設3：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方向移動。
假設4：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應方向移動。
[設計和實施方案] 在已反應平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl₃溶液�、贙SCN溶液　 ③KCl固體�、躈aF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
實驗步驟：
1．往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。
2．取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
(1)根據(jù)你所學的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關問題。FeCl₃與KSCN溶液反應

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂
中的一種、二種或三種，某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學方程式，實驗用到的儀器如下圖所示

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO₃)₂。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。
探究過程如下：
提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂。
(1)設計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?