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除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（　　）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列正確的敘述有（　�。�

①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物

②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

(1)水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1，該溶液可能是________。

①二氧化硫水溶液�、诼然�銨水溶液�、厶妓釟溻c水溶液�、軞溲趸�鈉水溶液

(3)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出離子方程式：_____________________________________ ________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。

(4)ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2－、NO和CN^－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO₂將廢水中劇毒的CN^－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：_____________ _______________________________________________________。

(5)CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206kJ·mol^－1；又知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802kJ·mol^－1。試寫(xiě)出由CO₂與H₂O反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

(2)用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol^－1

則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H₂可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有：

①粗硅的制�。篠iO₂＋2CSi(粗)＋2CO

②粗硅中Si與Cl₂反應(yīng)：Si(s)＋2Cl₂(g)SiCl₄(g)　ΔH＝－akJ/mol

③粗硅的提純反應(yīng)：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述三個(gè)反應(yīng)都屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)已知1mol Si固體中有2mol Si－Si鍵，1mol O₂中有1mol O＝O鍵，1mol SiO₂固體中有4mol Si－O鍵。某些化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫(xiě)出Si(s)在O₂中完全燃燒生成SiO₂的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

(3)可由反應(yīng)②和另一個(gè)反應(yīng)______________________________ (填化學(xué)方程式)通過(guò)蓋斯定律計(jì)算獲得反應(yīng)③的反應(yīng)熱，若該反應(yīng)每生成1mol化合物的反應(yīng)熱ΔH＝－bkJ/mol，則反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝－802.3kJ·mol^－1，

H₂O(l)===H₂O(g)  ΔH＝＋44kJ·mol^－1；

則356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷

氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。

(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________；

(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。

(3)已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH＝________。