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回答下列問題：
(1)通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是____________，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫“I”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是___________溶液，裝置C中應盛放的試劑是____________。
(2)假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是____________。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與 鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是____________。

(1)C中熾熱銅網可以檢驗和除去的氣體是______________。
(2)①A裝置可用于測定硫酸尾氣中SO₂的含量，其中應盛裝試劑可能是___________。
A.NaOH溶液、酚酞試液
B.KMnO4溶液、稀H₂SO₄
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞試液
②SO₂是引發(fā)酸雨的主要氣體之一，因此尾氣吸收須經過處理才能排人到大氣之中。一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進行吸收。試寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式： ______________，________________。
(3)B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體。試設計一實驗驗證其為氮氣。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。
（4）C中反應生成BaCO₃的化學方程式是________________________________。
（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。

(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為________________。
(2)第③步反應的離子方程式是____________________________。
(3)第④步反應后，過濾所需的玻璃儀器有___________。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：___________________________、___________________________________。
(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為，則至少有_________g參加了反應。

（1）上圖裝置2中應盛放___________溶液（寫化學式）。
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用__________裝置（填上圖字母代號）。
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置_______（填數字編號）中出現__________現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是____________________
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________。
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________。
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：________________________________________________________________________________

⑴實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式___________、____________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_________反應。
⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________；乙的作用是___________。
⑶反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________________。
⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_________。要除去該物質，可現在混合液中加入_________（填寫字母）。
a．氯化鈉溶液　b．苯　c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過_______（填試驗操作名稱）即可除去。

(1)裝置A中發(fā)生的化學方程式為______________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸入一種液體，這種液體是____，其作用是____。
(3)裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A 處仍有氣體產生，此時B中現象是_______________。 B中應放置的液體是_____。（填字母）。
a.水
b.酸性KMnO₄溶液 
c.NaOH溶液
d.飽和NaHSO₃溶液
(4)裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于_________，而D 中則是由于_________。
(5)實驗中，取一定質量的銅片與一定體積18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢。發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是____________（填字母）
a.鐵粉
b.BaCl₂溶液
c.銀粉
d.Na₂CO₃溶液

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
__________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
________________________。
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：
ag／65g·mol^-1＝bg／64g·mol^-1＋V mL / 22400 mL·mol^-1，依據的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數式表示）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H₂)／n(SO₂)的數值將__________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。
（5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：___________________、
_________________、__________________。