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在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質(zhì)的量n_總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________ mol·L^－1。

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0)

完成下列填空：

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H₂的平均反應速率為________

mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是(　　)

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)

B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

A.反應在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是(　　)

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                     D．a<c＋d

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，開始按體積比2：1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

A．圖甲，p₁>p₂，a<3

B．圖甲，T₁<T₂，Q>0

C．圖乙，t₁時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t₂時表示向體系中加入了催化劑

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH>0

B．壓強p₁>p₂>p₃>p₄

C．1 100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為64 mol²·L^－2

D．壓強為p₄時，在Y點：v(正)<v(逆)

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A.

將NO₂球浸泡在冷水和熱水中

B.

C.

D.

對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1:3:2