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(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。
(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是________________。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N₂；
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結(jié)束后________；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x＝________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的 大小，并給出判斷依據(jù)：________。

(3)[結(jié)論]故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑。
(4)[討論與反思]有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用，還應補充一個上述反應前后Al₂O₃質(zhì)量是否改變的探究實驗。
實驗三：
①準確稱量Al₂O₃(少量)的質(zhì)量；
②完成實驗二；
③待反應結(jié)束后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行____________________；
④ __________________________。
(5)有同學認為，即使實驗三中Al₂O₃在反應前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，仍需要再增加一個實驗探究Al₂O₃________________________________。

⑴表中試劑①的名稱是 ______  ，試劑②的化學式是  ________ 。
⑵請你根據(jù)上述實驗裝置再設(shè)計一個實驗，比較兩種物質(zhì)的某種性質(zhì)的強弱，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論填入下表。（設(shè)計的實驗中不能再用氧化還原反應來驗證氧化性順序或還原性順序）（所填的試劑要寫名稱）

請你幫助該同學整理并完成實驗報告﹕
（1 ）實驗目的：                                                  ；
（2 ）實驗用品：
儀器：①      __   ②      _ _  ③   ___    ④           ⑤鑷子   ⑥小刀    ⑦玻璃片   ⑧砂紙    ⑨試管夾
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L^-1的鹽酸、新制的氯水、Na₂S 溶液、 AlCl₃溶液、NaOH 溶液等。
（3 ）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
1                  2                  3                  4                 5                 6                 （用A—F表示）；
寫出③的離子方程式                                                               ；
（4）實驗結(jié)論：                                                                       ；

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成____________；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_______________________。
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                         。
（3）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是                ；原因是           。

（1 ）A 極發(fā)生的電極反應式是______________ ，B 極發(fā)生的電極反應式是____________ 。
（2 ）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______ 接______ 、______ 接A 、B 接______ 、______ 接______ 。
（3 ）證明Cl₂具有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________ ，其中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________ 。

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺   ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化學式），則pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用_____。
A．pH試紙 B．石蕊指示劑        C．pH計
（2）已知溶解度：NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，則③的化學方程式是______________。第③步反應后，過濾沉淀嘶需的玻璃儀器有_____________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因______________、______________ 。
（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為____________，驗證該氣體的試劑為______________。
（4）試寫出⑥的離子方程式_____________________。 

Ⅰ：在試管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷，振蕩，加熱。
（1）設(shè)計實驗證明上述實驗中溴乙烷里的Br變成了Br^－                                     （需說明：簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）。
（2）觀察到                      現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是                     和                  。
Ⅱ：在試管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷，振蕩，加熱。
（4）設(shè)計實驗證明上述實驗中溴乙烷發(fā)生的是消去反應                                      （需說明：簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）。

【實驗驗證】

Ⅱ探究氣體產(chǎn)物X的成分。為進一步探究實驗中氣體產(chǎn)物X的成分，甲同學按相同比例取較多量試劑從新進行實驗，并將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置中

實驗中，A裝置中沒有明顯現(xiàn)象，C裝置中黑色粉末變紅，D裝置中溶滾變渾濁，可以推斷氣體產(chǎn)物X含有_________________（填化學式）。     
【思考與交流】    
(1)A裝置的作用有_________________ 和_________________。     
(2)乙同學提出，上述裝置有明顯的不足，請你指出該不足之處________________
(3)丙同學提出：在該實驗條件下，氣體產(chǎn)物X中不可能含有CO₂。你認為他的理由是_________________________________。