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在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是(   )

A．容器內壓強不隨時間變化                B．υ_正（X）＝υ_逆（Z）

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2    D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

下列離子方程式中，屬于水解反應的是(   )

A．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^--＋H₃O⁺        B．CO₂＋H₂OHCO₃^--＋H⁺

C．CO₃^2--＋H₂OHCO₃^--＋OH^--                D．HS^--＋H₂OS^2--＋H₃O⁺

已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。下列說法不正確的是(   )

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高該反應的速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(   )

A．鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的

B．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

C．0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9，說明CH₃COOH是弱酸

D．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導電粒子的數目減少

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是(   )

（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是   ▲   。

（2）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置， ④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是   ▲   。

A．④②①③        B．①②③       C．②④①③         D．②④③

Ⅱ、為測定草酸晶體的x值，進行下列實驗：

①取wg草酸晶體配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

請回答下列問題：

（1）實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應裝在   ▲   （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中。

（2）判斷滴定終點的方法是   ▲   。若滴定時，前后兩次讀數分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是   ▲   。

（3）下列操作會引起測得的x值偏大的是   ▲   （填選項）

     A．滴定結束時俯視讀數

B．滴定結束后滴定管尖嘴處還有一滴標準液懸而未滴

C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液

D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO₄溶液

某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。

   （1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用  ▲  （填字母）。

        A．98%濃硫酸          B．70%硫酸          C．10%稀硫酸

   （2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

    ①                ▲                  ；②                  ▲                 。

   （3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�               ▲               。

   （4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO₃^-或SO₃^2-。你認為他的結論是否正確   ▲   ，其理由是   ▲   。

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ，控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾、洗滌、

干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為   ▲   （保留兩位小數）。

 ②若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是        ▲               。

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，  

用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質的量濃度的

NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）　  ▲   （填“=”、“>” “<”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（2）如圖1是0.1mol•L^﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是　    ▲  　 （填寫字母）；

②室溫時時，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中

2c（SO₄^2﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=　    ▲  　 mol•L^﹣1（填數值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液

pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是　 ▲    ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是             ▲                  。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（H的化合價為-1價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負極的電極反應式：

            ▲         。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫 

為助燃劑。

已知： N₂H₄（l） + O₂（g） ＝ N₂（g）+ 2H₂O（l）  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g）          △H = – 98.6 kJ·mol^—1

  寫出常溫下，N₂H₄（l） 與 H₂O₂（l）反應生成N₂和H₂O的熱化學方程式      ▲           。

  （3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     ▲    （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：      ▲         

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應   CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是____  ▲ _____（選填編號）。

   A．v_正（H₂O) = v_逆（H₂)          

B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變

    C．H₂O的體積分數不再改變     

D．容器中CO₂和H₂的物質的量之比不再發(fā)生改變

    E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 （5）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反應中c(H₂O)的變化情況如圖所示,T₁時反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分鐘達到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H₂O)濃度變化趨勢的曲線。