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甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A—→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率(　　)

A．快　　　                            B．慢　　　

C．相等　　　                          D．無法判斷

有平衡體系：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應采取的正確措施是(　　)

A．高溫、高壓                          B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓                          D．高溫、高壓、催化劑

在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動 

B．a<c＋d

C．D的體積分數(shù)增大 

D．A的轉化率變大

在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應速率增大的措施是(　　)

①減小C或D的濃度  ②增大D的濃度

③減小B的濃度  ④增大A或B的濃度

A．①②                                B．②③ 

C．①④                                D．②④

如下圖所示，實線表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按虛線進行，可采取的措施是(　　)

A．升高溫度                            B．加大X的投入量

C．加催化劑                            D．增大體積

在一定量的密閉容器中進行反應：N₂(g)＋3H₂2NH₃(g)。已知反應過程中某一時刻N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A．N₂為0.2 mol/L，H₂為0.6 mol/L

B．N₂為0.15 mol/L

C．N₂、H₂均為0.18 mol/L

D．NH₃為0.4 mol/L

工業(yè)上合成氨時一般采用700 K左右的溫度，其原因是(　　)

①提高合成氨的速率�、谔岣邭錃獾霓D化率�、厶岣甙钡漠a(chǎn)率�、艽呋瘎┰�700 K時活性最大

A．只有①                              B．①② 

C．②③④                              D．①④

下列說法完全正確的是(　　)

A．自發(fā)進行的反應均是放熱反應

B．ΔS為正值的反應均是自發(fā)進行

C．物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值

D．如果ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

有一包白色固體粉末，可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物，請設計一個實驗來檢驗粉末中SO的存在。

對貼有下列圖標的試劑，你認為應密封并謹慎存放在陰暗處的是________。如果老師請你分裝酒精，那么你認為貼哪個圖標最合適________，盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個圖標最合適________。