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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽，該反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的化學式為：__________________________。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_______(用化學式表示)。

a、b、c、d、e、f、g為7種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中d是四原子分子，c與f反應可生成2個g分子。

試寫出：

(1)b與e相應元素對應氧化物的水化物堿性強弱：________>________(用化學式表示)。

(2)b與e的離子半徑：________>________(填元素符號)。

(3)c粒子是________；f粒子是________。(用化學式表示)

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是(　　)

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B．鐵投入CuSO₄溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO₄溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

C．酸性H₂CO₃<H₂SO₄，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱

D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

下列能說明非金屬性S強于P的是(　　)

A．S的顏色比P₄的顏色深

B．P₄能在常溫下自燃，而S不能

C．酸性：H₂S<H₃PO₄

D．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄

某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　)

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R的氣態(tài)氫化物化學式為H₂R

下列敘述不正確的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

D．Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱

下列各組物質的性質比較，不正確的是(　　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氫化物穩(wěn)定性：HF>H₂O>NH₃

C．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

D．氧化性：F₂>O₂>N₂

原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關系錯誤的是(　　)

A．最外層電子數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸增大

C．最高正價數(shù)值逐漸增大

D．從硅到氯最低負價從－4→－1

下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強的順序排列的是(　　)

A．SiO₂<P₂O₅<Cl₂O₇<SO₃

B．SiO₂<P₂O₅<SO₃<Cl₂O₇

C．P₂O₅<SiO₂<SO₃<Cl₂O₇

D．P₂O₅<SO₃<Cl₂O₇<SiO₂

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。

(1)寫出下列元素符號：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。

(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式：______________________________。

(3)寫出F在元素周期表中的位置：________________。

(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質E的化學方程式：________________________________。