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已知濃硫酸具有強氧化性，可與炭粉反應。
(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：___ 。
(2)試用如圖所示裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序是（填編號） ____→_____→_____→_______

根據(jù)下圖實驗裝置和操作，回答有關問題：按下圖所示裝置進行實驗，觀察B中現(xiàn)象。
操作（1）：先夾止水夾a，使A管開始反應。在B管中觀察到的現(xiàn)象__________ ，B中發(fā)生的主要的化學反應有2NaOH + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + 2H₂O，還有___________ ，____________ 。
操作（2）：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________ 。

課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：



如圖是關于‘‘一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．



（1）實驗時應先點燃______處（填“A”或“B”）的酒精燈．
（2）硬質試管中反應的化學方程式為______．
（3）乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理．如上圖是他設計的貯氣瓶，尾氣應從______（選填“a”或“b”）口通入（其它裝置略）．
（4）丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價．你認為丙的設計是否有必要：______，理由是______．
（5）如果開始時通入的是CO和CO₂的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？______．

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸、④濃硝酸，取三種金屬：A．鐵片、B．銅片、C．鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為______
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種試劑的編號是______
（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，該試劑的編號是______，該反應的氧化劑是______
（4）室溫下，有一種試劑能和三種金屬發(fā)生反應，該試劑的編號是______，其中有一種金屬反應的現(xiàn)象最為明顯，可以觀察到______ 現(xiàn)象，另外兩種金屬反應現(xiàn)象不明顯的原因是______．

某研究性學習小組設計了以下四個實驗來探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題：

將無水乙醇逐滴滴入到紅熱的CuO中，生成的氣體通過某白色粉末（裝置外邊用冰水冷凝）。 實驗結果表明：
(I)白色粉末變藍，并在上邊凝有沸點為21℃的無色液體X。
(Ⅱ)X不能與溴水發(fā)生加成反應。
(Ⅲ)X能進行鹵代反應，一分子X中最多只能有三個H原子被取代，實驗測得4. 6g無水乙醇全部反應后， CuO失重1.6g。
(1)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可算出每個乙醇脫去的H原子數(shù)，從而得出液體X的化學式為__________ 。
(2)根據(jù)有機物分子結構理論，把乙醇分子在上述反應中的三種可能脫氫方式（在乙醇的結構式中用表示脫去的氫原子）和脫氫生成物的結構式填入下表空格中。

某探究學習小組用下面這套裝置測定乙醇結構：已知乙醇的分子組成為C₂H₆O，為探究其結構式究竟是以下（Ⅰ）式還是（Ⅱ）式中的哪一種，該小組同學利用乙醇與金屬鈉的反應進行如下探究：

某校研究性學習小組設計實驗探究元素周期律。甲、乙兩同學設計了如下圖所示實驗。 

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存．制備少量Cl₂O，是用干燥的氯氣和HgO反應（還生成HgO?HgCl₂）．裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）．



（1）A中盛有的深色固體試劑a是 ，分液漏斗中試劑b是 
（2）B中盛有液體c是 ，C中的液體d是 
（3）D中所發(fā)生反應的化學方程式是 
（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內管得到的氧化二氯中可能含有雜質是 
（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是 ．