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工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：



（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．
A．濃H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是______（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是______．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向陽極移動
c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（5）利用反應(yīng)2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為______．

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．



（1）儀器B的名稱是______．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為______，Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，Ⅴ中的試劑為______．
（3）乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為______，原因是______．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標準狀況）M，則A的化學(xué)式為______．

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況．
（2）對于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是______
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）設(shè)計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據(jù)（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	______
步驟2：______	______
步驟3：______	______
步驟4：______	______
…

某學(xué)生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)600⁰C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學(xué)解釋了這種反�，F(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取______的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有______（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過______方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成______氣體，寫出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式：______；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）______．
（4）根據(jù)以上實驗，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反常現(xiàn)象，請你用一個化學(xué)方程式表示：______．這一反應(yīng)在上述實驗中______（填“是”或“否”）能確定反應(yīng)完全．

某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置在實驗室制備氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：
______；
（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______；
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入______；（選填字母）

	①	②	③
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	硅   膠	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是______，則說明溴的非金屬性大于碘；
（5）有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足，請說明其中兩點不足及原因是：①______；②______．

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下．（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO₂）



回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標準狀況下生成二氧化碳的體積為______L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______%．
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為______．
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO₂的主要原因是______，相應(yīng)的離子方程式為______．
（4）CaCO₃是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其K_SP=2.8×10^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______．
（5）某生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下



與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是______．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設(shè)計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？______簡述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的方程式）______．
[探究延伸]
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學(xué)欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
（4）該實驗小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe₂O₃和Cu₂O的物質(zhì)的量之比為：______．
（5）該實驗小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上，取a g固體粉末，用足量的H₂還原，將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學(xué)可收集到的氣體（標況下）______ mL（用含a的式子表示，需化簡，不必換算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=______mol/L．

選用如下裝置對草酸鈣晶體（CaC₂O₄?H₂O）的分解產(chǎn)物進行研究．
下圖表示的是草酸鈣晶體受熱分解時，所得固體產(chǎn)物質(zhì)量隨溫度變化的曲線．



（1）按A、B、C順序連接進行實驗，一段時間后，觀察到裝置B中的無水硫酸銅變藍，C中溶液變渾濁，證明產(chǎn)物中有______和______．
（2）將B裝置中無水硫酸銅換為堿石灰，按A、B、D、C順序連接進行實驗，一段時間后，觀察到C裝置中溶液變渾濁，B裝置的作用是______，D裝置中的現(xiàn)象是______，證明草酸鈣晶體分解產(chǎn)物中有______．
（3）通過對上圖的分析和相關(guān)計算，寫出圖中位于2處的固體物質(zhì)的化學(xué)式______，上圖中位于3處固體物質(zhì)存在的最低溫度是______℃．

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）______，陰離子是______．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是______．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入______mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．此時容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏�。�查閱資料知：①在酸性條件下，I^-能被NO₃^-離子氧化成IO₃^-離子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-離子能被HSO₃^-離子還原成I₂．
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種．
限選試劑如下：1.0mol?L^-1HNO₃溶液、1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設(shè)
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I₂；        假設(shè)2：該食鹽樣品中含I^-
假設(shè)3：______．
Ⅱ．設(shè)計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．	若溶液顯______，則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立，再進行步驟2
步驟2：______ ______ ______	若溶液顯藍色，則假設(shè)2成立，反應(yīng)的離子方程式為______；否則，假設(shè)2不成立，再進行步驟3
步驟3：______ ______ ______	______ ______

Ⅲ．問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源．從化學(xué)角度來看，試驗中添加______（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是______．