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20世紀，化學科學經(jīng)歷了迅速發(fā)展的百年，取得了若干項重大成就。下列各項中，不屬于這個時期的重大化學成就的是(　　)

A．放射性元素的發(fā)現(xiàn)　　　            B．現(xiàn)代量子化學理論的建立

C．蛋白質的人工合成                  D．制陶技術的成熟應用

下列不能說明化學具有創(chuàng)造性和實用性的是(　　)

A．化學家哈伯用催化法合成氨后，德國就能生產(chǎn)硝酸

B．科學家們合成碳納米管，用作分子導線和超小型的電子器件

C．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，并用于工業(yè)生產(chǎn)

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有4個電子。

 （1）D原子的電子排布式為                 ，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，

      則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于       鍵。

 （2）當n＝2時，B的原子結構示意圖為            ，B與C形成的晶體屬于     晶體。

      當n＝3時，B與C形成的晶體屬于     晶體。

 （3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，元素A

在周期表中的位置是             ，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序

是                           (用元素符號表示)。

  （4）C和D的最簡單氫化物相比較：穩(wěn)定性：                        （填化學式，下同）；沸點：                原是                                               。

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應）

（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應選擇                    （填“NaOH溶液”  “鹽酸”  “FeCl₃溶液”）；步驟②的操作是                             ，反應的離子方程式   為                                ，                                       。

（2）固體Ⅲ的化學式為          步驟④反應的化學方程式為                        。

 (3)步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果       （填“偏高”“偏低”“不影響”） 

2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡。災區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為_______價，推測它具有的化學性質是____      __。

(2)在次氯酸鈉(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。發(fā)生的離子反應為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化劑是________。將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄====K₂FeO₄+2NaOH。根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度________高鐵酸鉀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO₂)氧化為鉻酸鹽(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈�綠色(+6價鉻轉化成+3價鉻)。有關離子方程式為FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O====CrO₄^2-+Fe(OH)₃↓+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺====Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，用去標準溶液30.00 mL。計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數(shù)為__________；

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進行以下實驗：

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除____ __的存在。

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除________的存在。

(4)取出部分(3)中的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有________的存在，可以排除_____的存在。

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 2 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為(   )

   A．0.21 mol　　　     B．0.25 mol           C．0.3 mol          D．0.35 mol

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是 （   ）

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應

B．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應

C．向濃度都為0.1 mol/LNa₂ CO₃和NaOH溶液通入CO₂氣體，NaOH首先反應

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl₃加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

在  Al₂(SO₄)₃、 K₂SO₄和明礬的混合溶液中,如果c(SO₄^2-)等于0.2 mol/L,當加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K⁺的物質的量濃度為(　　)

A.0.2 mol/L       B.0.25 mol/L       C.0.45 mol/L      D.0.225 mol/L

實驗中需用2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃固體的質量分別為(　　)

A．950 mL；201.4 g                  B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g                D．1 000 mL；212.0 g