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某同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置進行石油蒸餾的實驗，回答下列有關(guān)問題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流電源、石墨電極、 導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。
試填寫下列空白：
(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________。甲同學(xué)的設(shè)計思路是____。
(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加____溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是___。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是____，________。
(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為___。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是____。
(4)請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）____。

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗，將乙醇與濃硫酸的混合液加熱至170℃，將生成 氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
(1)寫出乙烯與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)乙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗中發(fā)現(xiàn)，生成的氣體有刺激性氣味，推測產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還有副產(chǎn)物
SO₂和 CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr。于是對甲同學(xué)的結(jié)論提出質(zhì)疑。為確 認乙烯能使溴水褪色，甲同學(xué)在實驗時先將混合氣體通過足量的____ （填序號）以除去其中的SO₂， 再通人溴水看能否使溴水褪色。
A．氯水
B．NaOH溶液
C．酸性KMnO₄溶液
(3)乙同學(xué)又提出質(zhì)疑，認為乙烯使溴水褪色也可能發(fā)生了取代反應(yīng)：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂CHBr+ HBr。 甲同學(xué)認為很有道理，于是又做了一個簡單的實驗來確認是否發(fā)生取代反應(yīng)，該實驗所用的物質(zhì)是_________ ，可能的現(xiàn)象和結(jié)論是____________ 。

a、b、c、d、e分別為MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)．下列推理不正確的是（　　）

A．a(chǎn)一定為KOH溶液	B．b一定為KHSO4溶液
C．c一定為AlCl3溶液	D．e一定為MgCl2溶液

某學(xué)生鑒定甲鹽的發(fā)如圖所示：


下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．甲中一定有Fe3+	B．丙中一定有Fe3+
C．乙為AgI沉淀	D．甲一定為FeBr2溶液

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：



試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：______．
（4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為______．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？______．理由是______．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了探究四氯化錫的有關(guān)性質(zhì)，擬先利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．已知四氯化錫具有強的吸水性，SnCl₄和Sn的部分數(shù)據(jù)如下

	密度	熔點	沸點
四氯化錫	2.2g?cm-3	-33℃	114℃
金屬錫	5.77g?cm-3	231℃

供選擇的藥品：Sn、濃HC1、稀HCl、濃H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、無水CaCl₂、堿石灰儀器裝置：



請回答下列相關(guān)問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為A→______→______→______→______→______→______；
（2）儀器G的名稱是______；實驗時，G中冷卻水的流向是從______進入（填符號）；
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
（4）F中盛裝的化學(xué)試劑是______；其作用是______；
（5）IVA族從上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，請比較該族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱順序為（用化學(xué)式表示）______．

高鐵酸鉀的確是一種新型、高效、多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量高鐵酸鉀的操作步驟如下：
（1）制備次氯酸鉀強堿性飽和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室溫后倒入三口瓶中（裝置見右圖），

冷水浴冷卻，通入Cl₂，用電動攪拌器不斷攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止．②將飽和次氯酸鉀倒入燒杯并置于冷水浴中．在不斷攪拌下，分幾次加入130gKOH固體．用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣（主要成分為KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸鉀強堿性飽和溶液．
①石灰乳的作用是______．石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②反應(yīng)過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是______
______（以必要文字和方程式加以說明）．
③在上述制備過程中不斷攪拌原因是______（以必要文字加以說明）．
（2）合成高鐵酸鉀：將次氯酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)入燒杯，冷水浴冷卻，在劇烈攪拌下分次加入13.5g研細的FeCl₃?6H₂O，立即產(chǎn)生大量紫黑色K₂FeO₄．加少量穩(wěn)定劑Na₂SiO₃?9H₂O和CuCl₂?2H₂O，反應(yīng)30min后，分次加入100gKOH固體，保持溫度在20℃以下，陳化30min，用玻璃砂芯漏斗抽濾，得高鐵酸鉀粗品．
①寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式______．
②13.53gFeCl₃?6H₂O理論上可制得高鐵酸鉀______g．
（3）高鐵酸鉀的凈水原理：①高鐵酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體．寫出化學(xué)方程式______
______．②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______、______．

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO₂）是目前最好的白色顏料．制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：


（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步驟①加Fe的目的是______；步驟②冷卻的目的是______．
（3）上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理．
（4）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是______．