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有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖

表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是                        (　　)

A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q

B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q

C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q

D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質的量濃度由0.1 mol·L^－1增大到0.19 mol·L^－1，下列判斷正確的是(　　)

A．a>b＋c                                      B．a<b＋c

C．a＝b＋c                                            D．a＝b＝c

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是                                                 (　　)

A．t₂時加入催化劑

B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強

D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低

．其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應速率加快的是                            (　　)

①增加反應物的物質的量�、谏�高溫度�、劭s小反應容器的體積　④加入生成物�、菁尤隡nO₂

A．全部                     B．①②⑤                  C．②                        D．②③

將4 mol SO₂與2 mol O₂放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，測得平衡時SO₃的濃度為0.5 mol·L^－1。則此條件下的平衡常數K            (　　)

A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生下列反應：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物的物質的量的數據肯定錯誤的是(　　)

A．n(Z)＝1.5 mol　　　　　　                 B．n(Z)＝2.4 mol

C．n(W)＝1.6 mol                                   D．n(W)＝2.0 mol

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài) (　　)

①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2     ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化     ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②                     B．①④                     C．②③                     D．③④

冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是                                                               (　　)

A．ΔH>0，ΔS<0   B．ΔH<0，ΔS>0   C．ΔH>0，ΔS>0   D．ΔH<0，ΔS<0

在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為                                                        (　　)

A．2A＋3B===2C             B．A＋3B===2C

C．3A＋2B===3C             D．A＋B===C

下列關于鋼鐵的析氫腐蝕的說法中正確的是                                                     (　　)

A．鐵為正極                 B．碳為正極

C．溶液中氫離子濃度不變     D．析氫腐蝕在任何溶液中都會發(fā)生