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Ba(NO₃)₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba (FeO₂)₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

      ②Ba(NO₃)₂晶體的分解溫度：592℃；

      ③k_SP(BaSO₄)=l.l×l 0^-10，k_SP (BaCO₃)=5 .l×l0^-9。

    （1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）該廠結(jié)合實際，圖中X應選用_____________（填字母）。

         A．BaCl₂    B．BaCO₃     C．Ba(NO₃) ₂    D．Ba(OH) ₂

（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：________________________________。

（5）從Ba(NO₃)₂溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。

（6）測定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_________________。

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。

(1) 檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是______________________。

(2) 這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN^- 轉(zhuǎn)化為無毒物的同時生成NH₃，寫出該反應的離子方程式                                                             。

(3) 如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至會完全失去殺菌作用。試分析其中可能的原因(寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述) ____________________________________________。

(4) 某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25gFeCl₃固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程:0.10mol·L^-1NaOH溶液、8.0mol·L^-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L^-1KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。

①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。

假設1：氣體是O₂。

假設2：氣體是CO₂。

假設3：氣體是__________________________。

②設計方案:設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構示意圖，M為Na₂O和Al₂O₃的混合物，電池反應為2Na+xSNa₂Sx該電池的工作溫度為320℃左右，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)為電池正極，b為電池負極

B．電池放電時，正極反應為xS+2e^- = S_x^2-

C．電池充電時，Na所在電極連接電源正極

D．M的作用為導電和隔離鈉和硫

在25℃下，向10.00mL0.01mol·L^-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L^-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA是強酸

B．b點表示的溶液中：c(HA) = c(A^-)

C．c點時：V=10.00mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：

c(Na⁺)+c(H⁺) = c(A^-)+c(OH^-)

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下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

下列敘述正確的是

A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B．加水稀釋溶液，溶液中的所有離子濃度都減小

C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解

D．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃可以用澄清石灰水除去

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表。下列說法中正確的是

A．同周期中，丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁

C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應

D．原子半徑大小：甲<丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物

下列反應的離子方程式正確的是

A．Fe₃O₄與稀硝酸反應:Fe₃O₄+8H⁺ = Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．Na₂S溶液呈堿性:S^2-+H₂O  HS^-+OH^-

C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl^-+2H⁺  H₂↑+Cl₂↑

D．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應: Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列說法正確的是

A．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應用廣泛，可作光導纖維

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C．為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋

D．植物油和石油的裂化產(chǎn)品均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝人藥品并連接儀器：

②緩慢通人一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸人集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸人集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至裝置中氣體無色。

(1) 裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有_______（填化學式）生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因____________________________________________

(2) 裝置C的作用是______________________________________________

(3) 甲同學認為O2是 Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①____________________________________；②______________________________

(4) 實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，得到Cl2，請寫出該的化學方程式：

_____________________________________________________；

該反應一般不用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是________________________________