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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

鋁粉是鋁熱劑的主要成分之一， 常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實驗原理回答下列問題： 
(1)裝置中導(dǎo)管a所起的作用是____。
(2)為了較準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意___。
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動
D．反應(yīng)后靜置一會，待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度后再讀取數(shù)據(jù)
(3)若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是____，不選擇另一種試劑的理由是____。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____。
(2)方案二：按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題：
①實驗前應(yīng)先____。分液漏斗中應(yīng)該裝___（填“鹽酸”或“稀硫酸”）。 D裝置的作用是___;
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱___裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化;
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是____。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量同體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有___；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是___；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留一位小數(shù)）。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、 NOx(NO和NO2的混合物，其中NO的體積分?jǐn)?shù)占95%以上)等。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOx發(fā)生反應(yīng)大 部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2。某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NOx的反應(yīng)，并測量反應(yīng)后混合氣體的組成。(已知HCOOHCO↑+H2O) 試回答下列問題：
(1)儀器的連接順序為 ( )→( )→( )→收集氣體
(2)E裝置的作用是________、________。
(3)寫出D中NOx與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)若B容器中生成的NOx為NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
(5)若通入的NOx為NO，C裝置增重8.8 g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 4. 48 L（其相對分子質(zhì)量為28.4）。則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為____________。
(6)選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán) 境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：______________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

(I)某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計了如下實驗： 
請回答下列問題：
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。
(2)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式____。
(3)C中的現(xiàn)象是___，E裝置的作用是____。
(4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為____(精確到 0.1%)。
(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)____操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)該操作則測定的結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是____ （填序號）。
A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌
C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
H．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
I．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
J．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成l00mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00mL 該溶液，用0.0100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 回答下列問題：
(1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是___________。（A．灼燒成灰B．研磨成汁）
(2)步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至___________。（A．弱堿性B．弱酸性C．中性） 驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是：____________。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有__________ 。
(4)經(jīng)計算，該菠菜樣品中C2O42-的總物質(zhì)的量為__________，若樣品的質(zhì)量為mg，則 菠菜中草酸及草酸鹽(以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ 。
（已知：2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1）

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組為測定混合物中各組分的質(zhì)量比，實驗過程中所加試劑和操作步驟如下表所示（各步操作中，反應(yīng)均完全）。 
試回答下列問題：
(1)實驗I中D的成分是___________，稱量后__________（填“能”或“不能”）通過計算得到A中各組分的質(zhì)量比。
(2)實驗Ⅱ填寫的內(nèi)容中明顯錯誤的是__________ ，其原因是__________ 。
(3)對實驗Ⅲ進(jìn)行設(shè)計，并將相應(yīng)內(nèi)容填人Ⅲ中對應(yīng)的空格內(nèi)，最終能得出A中各組分的質(zhì)量比為：____________（用含字母的表達(dá)式表示）。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2 mol· L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標(biāo)定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放人錐形瓶中，加入適量的水溶解。
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、____、____。
(2)步驟二中需要對m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是________________。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是__________（填編號）。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
(5)請設(shè)步驟二中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格__________（不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量（w）：
一級品100. 5%≥w≥99.50%；
二 級品100.5％≥w≥99.00%；
三級品101．0%≥w≥98.00%。
試判斷該試樣符合國家___________級品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是_______________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

用粗鹽(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等雜質(zhì)）制備醫(yī)用級純度的NaCl，并測定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下實驗步驟：
 根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
(1)步驟②中加入BaCl2溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;
(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結(jié)晶操作時，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時，停止加熱（填序號）；
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜
B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細(xì)小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達(dá)到終點時，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
②在終點到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl-)的測定結(jié)果________（選填“偏高”“偏低”或“無影 響”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。

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科目： 來源：遼寧省期中題 題型：實驗題

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實驗：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
請回答下列問題：
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器___________ 。
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是____________ 。
(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。
(4)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(5)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目： 來源：浙江省月考題 題型：單選題

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：  下列結(jié)論正確的是 
[     ]
A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L－1
B．第②組剩余固體是鐵和銅
C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+) = 6 mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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同步練習(xí)冊答案