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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：廣西自治區(qū)期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種a一氨基酸X（CXHYOZNP）的分子組成。取1.67 g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)，請回答有關(guān)問題：
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是                                                                              。
(2)以上裝置中需要加熱的有(填裝置代號(hào))              。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃       處的酒精燈。
(3)配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CXHYOZNP+          O2→        CO2+             H2O+         N2
(4)裝置D的作用是                                                        。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①B中濃硫酸增重0.81 g，C中堿石灰增重3.52 g，F(xiàn)中收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。②x的相對分子質(zhì)量為167，試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的分子式                      。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0．08 mg/m3
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量
[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是__________。（填字母）
a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
（2）滴定時(shí)取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
______，取溶液所用儀器的名稱是_________。
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298．15 K下測定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
反應(yīng)II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×1029
① 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng)________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結(jié)合已學(xué)知識(shí)，
①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
②打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中__________時(shí)停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____________mg/m3。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中
O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________；
計(jì)算該樣品此時(shí)c(O2－) ＝________________________； 
⑵ 如用羥胺氧化法測定O2－時(shí)，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式__________________________；
② 測定所用的主要玻璃儀器為____________，通過觀察____________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對 苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
① 比色法的基本依據(jù)是__________________；
② 若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為___________mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是________________。
④ 如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是_____________________。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水） 
Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _______________________________；  在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為  ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;__________________。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是____________________。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。
（1）各裝置連接順序?yàn)開____________。
（2）裝置C中堿石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
_______________。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水） 
Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _______________________________；  在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為  ①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;__________________。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是____________________。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。
（1）各裝置連接順序?yàn)開____________。
（2）裝置C中堿石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
_______________。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：   
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
b.加入適量Na2SO3稀溶液；  
c.分離出下層液體。
 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_____________。
(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________mg/kg。
(3)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIO3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________。
(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：______________________________________。

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和
SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是____________；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在_______（填“堿式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）裝置a的作用是_____________。
A．除去空氣中的二氧化碳       B．除去空氣中的水蒸氣  
C．有利于氣體混合             D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會(huì)使測定結(jié)果________（填“偏低”、“偏高”或“無影響”），寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式 ____________________。
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________________。
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_____________。
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有___________。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定 　
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；　
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_______________。
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為______________。
（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充__________________裝置。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定　 
（1）步驟④中煮沸的作用是__________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是_________________�！�
 a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑　
 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液　
 d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹础?BR> e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化  　
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________。

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科目： 來源：江蘇月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問題：
(1)2SO3(g)2SO2(g)  + O2(g)  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。
(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是________________________，而溫度明顯升高的主要原因是_____________；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是_______________。
(3)儀器E的作用是____________。
(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為_____________（用m表示）。
②如果不能，則原因是_______________。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

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科目： 來源：江蘇專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問題：
(1)2SO3(g)2SO2(g)  + O2(g)  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。
(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是________________________，而溫度明顯升高的主要原因是_____________；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是_______________。
(3)步驟③中通一段時(shí)間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是  ____________。
(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為_____________（用m表示）。
②如果不能，則原因是_______________。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

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