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為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）



（1）儀器F的作用是______．
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是______．
（3）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液  d．氫氧化鈉溶液 e．無水硫酸銅 f．堿石灰  g．五氧化二磷 h．無水氯化鈣，
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中______，E中______．
實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收．所通空氣應先經(jīng)過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結(jié)果比實際值______（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）．
（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為______，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是______．

某種有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是（　�。�

A．只有C、H兩元素

B．一定有C、H、O三元素

C．一定有C、H兩元素

D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素

某有機化合物3.2克在氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6克，盛有堿石灰的干燥管增重4、4克．則下列判斷正確的是（　　）

A．肯定含有碳、氫、氧三種元素

B．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．肯定含有碳、氫元素，不含氧元素

D．不可能同時含有碳、氫、氧三種元素

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO₂和5.4gH₂O．下列說法正確的是（　�。�

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度．所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母）：______．

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表：
計算CaC₂的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是______．不必作第6次讀數(shù)的原因是______．此試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：



①操作Ⅱ的名稱是______．
②還需直接測定的物理量是______．
③在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
④請指出該實驗方案的2個不足之處______
⑤請改進這個實驗方案，至少解決其中1個不足之處______．

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：



下列說法中不正確的是（　　）

A．收集到的V L氣體為 NO、NO2

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質(zhì)量分數(shù)為： 143.5V-22.4w 100.4m ×100%

環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
③將②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10^-3mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化．
（1）寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關(guān)反應化學方程式．
（2）計算樣品中CO的濃度．

兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（　�。�

A．BaC12和（NH4）2SO4	B．AgNO3和NH4C1
C．FeC13和NaHCO3	D．KC1和Na2CO3

實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法錯誤的是（　�。�

A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C．測定溶液的酸堿性，若溶液顯中性，則固體M一定是Na2SO4

D．往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，則固體M為Na2SO4

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準確測量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?br/>

（1）圖中瓶II的作用是______．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是______．（填代號〕
A． 在E處增加CaCl₂干燥管
B．在下處增加CaCl₂燥管
C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度，其理由是______．
（4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag，收集到的氣體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO₂的體積分數(shù)是（列出算式）______．
（5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會______．猛呼時會______．