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 關于元素周期表的說法正確的是（    ）      

    A．元素周期表有8個主族 B．元素周期表有7個周期

    C．短周期是指第一、二周期   D．IA族的元素全部是金屬元素

“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是  (     )

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)                      

下列化學反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（    ）

    A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

    C．C+4HNO3 (濃)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O       D．3Ag+4HNO3 (稀)＝3 AgNO3 +NO↑ +2H2O

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為　N　；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為　Cl　，C的元素符號為　K��；

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為　Fe　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d64s2�。�

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為　Cu　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d104s1　．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖甲：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　BaCl2、NaOH、Na2CO3�。ㄖ惶罨瘜W式）．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為　75%乙醇　

（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管�。ㄌ顑x器名稱）．

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2�。肌。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）2L，原因是　電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應�。�裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是　中和滴定�。�

（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置　e　（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置　d�。ㄌ畲�號）．可選用制備氣體的裝置：

依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是　Cu�。浑娊赓|溶液Y是　AgNO3��；

（2）銀電極為電池的　正　極，發(fā)生的電極反應為　Ag++e﹣=Ag�。籜電極上發(fā)生的電極反應為　Cu﹣2e﹣=Cu2+�。�

（3）外電路中的電子是從　X（或Cu）　電極流向　Ag　電極．

A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：

（1）物質C和E的名稱分別為　濃鹽酸　、　四氧化三鐵�。�

（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為　2H2O2═2H2O+O2↑��；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為　KClO3　；

（3）反應②的化學方程式為　4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑��；

（4）新配制的F溶液應加入　鐵粉　以防止其轉化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是　KSCN溶液　，實驗現(xiàn)象為　溶液變成紅色�。�

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z．

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于　分子　晶體，俗名叫　干冰��；

（2）R的氫化物分子的空間構型是　正四面體　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是　Si3N4　；

（3）X的常見氫化物的空間構型是　三角錐型　；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是　��；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是　CS2　和　CCl4��；Q與Y形成的分子的電子式是　　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）．

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

　3　SiO2+　6　C+　2　N2　1　Si3N4+　6　CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）

（2）該反應中的氧化劑是　N2 　，其還原產物是　Si3N4�。�

（3）該反應的平衡常數表達式為K=　��；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱為△H　小于　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　減小�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

（5）若使壓強增大，則上述平衡向　逆　反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L•min）則N2的消耗速率為v（N2）=　6　mol/（L•min）．