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恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒溫下

發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述

反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(　 　)

A．a(chǎn)＞b　　　　  B．a(chǎn)＝b          C．a(chǎn)＜b        D．無法確定

在相同的溫度下，已知反應：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)

K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.10×1026

 L·mol－1。則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為(　　)

A．①＞②        B．①＜②        C．①＝②        D．不能確定

在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、

Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當

反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是（   ）

A．Y2為0.2 mol/L  B．Y2 為0.35 mol/L  

C．X2 為0.2 mol/L       D． Z為 0.4 mol/L

相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反

應，下列說法正確的是(　　)

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣        B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣            D．無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低            B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞       D．水的電離是吸熱的

 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（　�。�

A．通入二氧化碳氣體           B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體               D．加入飽和石灰水溶液

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A．加少量燒堿溶液    B.加入金屬鋅 　  C.加少量冰醋酸  　  D.加水

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大

B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如圖所示R%是

R的體積分數(shù)，t是時間，下列關

于該反應的分析正確的是(　　)

A．正反應吸熱，L為氣體         

B．正反應吸熱，L為固體或純液體

C．正反應放熱，L為氣體          

D．正反應放熱，L為固體或純液體

 一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時SO2的物質的量應是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol