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氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據題意，下列判斷或結論正確的是

A.氫氟酸的電離過程是吸熱的

B.當V=20時，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

下列實驗與對應的圖象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量

B．向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C．對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋 

常溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

不能用來判斷醋酸屬于弱電解質的實驗事實是

A．向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B．向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C．通過對比不同濃度的導電實驗：醋酸溶液的導電性較鹽酸溶液的導電性弱

D．取相同體積pH＝1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

 (1)一定條件下的密閉容器中,反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。 [

a.升高溫度     b.加入催化劑     c.減小CO2的濃度

d.增加CO的濃度      e.分離出二甲醚

(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

①比較此時正、逆反應速率的大小:v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=　　　　;該時間內反應速率v(CH3OH)=　　　　。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數表達式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡轉化率=　　　　。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率,可采取的措施是　　　　。 

A.減少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2       D.提高反應溫度

E.減小容器的容積     F.加入合適的催化劑

氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應:

(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是　　　　;N2和H2的轉化率比是　　　　。 

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量　　　　,密度　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) [Z#

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：___________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，據此計算該溫度下反應的平衡常數（寫過程）。 

（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡             。

A．向正反應方向移動                B．向逆反應方向移動

C．不移動                          D．無法判斷是否移動

根據反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷,下列敘述中不正確的是(　　)

A.正反應吸熱

B.加入催化劑,該化學反應的反應熱不變

C.加入催化劑后,該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示

D.加入催化劑可增大正反應速率,降低逆反應速率

一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強,R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·(L·min)-1