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某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：



Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______，（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式______，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是______．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么______



（2）選擇的還原劑是否能用鐵______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______．

銅及其化合物在生產(chǎn)和生活實際中應用廣泛．
Ⅰ．某學習小組對粗銅提純（電解精煉）后的陽極泥（主要成分為銀、金）進行如下實驗．



（1）操作③所需的儀器有：燒杯、______．
（2）為了回收金，他們查閱了有關資料如表：

編號	常溫下反應	化學平衡常數(shù)
反應1	Au+6HNO3  Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反應2	Au3++Cl-  [AuCl4]-	＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究．
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗．



[實驗過程]
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用______．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體______（填分子式）生成；實驗生成的SO₃為______ mol．
（5）裝置A中反應的化學方程式為______．
[實驗結(jié)論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO₃．
[反思與評價]
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素______（任寫2點）

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究．
（1）取少量樣品溶解于水，測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有______，一定不含______；
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：______；
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液．

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應的結(jié)論
將混合氣體依次通過盛有______、______、______的洗氣瓶．

有三種可溶性鹽A、B、C，可能由下列離子組成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、ClO^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-．
（1）A的溶液為淺綠色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液變成黃色，則可確定A的化學式是______．
（2）取B溶液于試管中，滴加酚酞溶液呈粉紅色，久置不褪色．則B的化學式是______；確定B的簡單實驗方法是（不必寫具體操作步驟）______．
（3）C的水溶液為無色，用惰性電極電解該溶液，得到兩種氣體，這兩種氣體混合時見光易爆炸．則C可能的化學式是______．若往C的飽和溶液中通入足量的氨氣后，無沉淀生成．則電解C溶液的化學方程式為______．

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg_g（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設如圖所示的實驗裝置．



（1）實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是______．E處干燥管盛放的藥品是______．
②稱取堿式碳酸鎂樣品m₁g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管1；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m₂g；裝堿石灰的3形管D的質(zhì)量為m₃g③打開活塞______，關閉______緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
④關閉活塞______，打開______，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質(zhì)量為m₄g；3形管D的質(zhì)量為m_gg．實驗測得數(shù)據(jù)如下：m₁=31g，m₂=87.7g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m_g=87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為______．
（2）關于該實驗方案，以下說法九認為正確的是______（填字母）
0．硬質(zhì)玻璃管1有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響
B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[0m0₂CO₃?bm0HCO₃?cH₂O（0、b、c為正整數(shù)）]的化學組成．

下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分數(shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：

化合物	A	B	C
w（X）	0.077 9	0.237 6	0.75
w（Y）	0.922 1	0.703	0
常壓下T℃時的密度（g/cm3）	1.594 7（20℃）	2.254 5×10-3（0℃）	0.668×10-3（20℃）
沸點/℃	76.8	-23.7	-161.49
熔點/℃	-22.95	-97	-182.48

原子質(zhì)量均大于10，且Y的相對原子質(zhì)量比X的相對原子質(zhì)量的兩倍還要大．根據(jù)上述有關信息回答下列問題：
（1）化合物B的相對分子質(zhì)量為______．
（2）確定化合物C的推理過程為：______．
（3）A與B的化學式為A______，B______．

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干種．將該混合物進行如下實驗，回答相關問題．
①將少許混合物放入水中充分反應后靜置，得到無色溶液和白色沉淀．
②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
③�、僦邪咨�沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
（1）請根據(jù)所給實驗現(xiàn)象寫出每一步實驗得出的結(jié)論（如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等）與理由．

	結(jié)論	理由
①
②
③

（2）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______，如果要進一步確定混合物是否含該物質(zhì)，可進行的實驗操作是______
______．
（3）按要求寫出離子方程式：
①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中______；
②稀氨水中通入過量的步驟③產(chǎn)生的氣體______．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是______，一定存在的物質(zhì)是______；
（2）寫出發(fā)生反應的離子方程式______，______；
（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．______．

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式______
（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式______
（3）寫出下列各步變化的離子方程式：
②______
④______．

陽離子	Na+     H+     Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X______．
（2）B溶于水后的電離方程式為______．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：______．
B溶液與E溶液反應：______．
B與C反應至溶液呈中性：______．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為______．