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下列有關電化學的示意圖中正確的是(　　)

已知有熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)==SO₃(g)  △H =-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于（     ）

     A  40％       B  50％       C  70％       D  80％

下列說法中正確的是（      ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變

C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（     ）

A．①③②④     B．①③④②     C．③④②①     D．③①②④    

下列敘述正確的是(　　)

A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.分解反應一定是吸熱反應

C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行的是（ ）

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（     ）

A、CuCl₂（CuO）      B、NaCl（HCl） 

C、NaOH（NaOH）    D、CuSO₄[Cu（OH）₂]

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（  ）

   A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值     

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

   C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

熱化學方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（    ）

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

計算題(8分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)；若反應進行到5min時，測得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，計算a值、N₂的起始濃度及用H₂表示的反應速率(要有計算過程)。