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（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L^-1的稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)過程時(shí)應(yīng)選用的儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
__________________。
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，如果實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，會(huì)產(chǎn)生誤差。判斷下列各種不當(dāng)操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是____________________。
A．稱量時(shí)將稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上；
B．未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶；
C．除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管）；
D．未等溶液冷卻就定容；
E．定容時(shí)俯視達(dá)標(biāo)線；
F．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)滴水至標(biāo)線；
G．配NaOH溶液，稱量NaOH固體時(shí)在托盤上墊紙或直接稱量；
H．定容時(shí)滴水超過了刻度線，后用滴管吸至刻度線；

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制100g10%H₂SO₄溶液。配制過程中需要用到的儀器有

欲配制500ml 0．2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)稱取___________g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有__________________________
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯）天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
____________
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是__________________
A．稱取28．6g Na₂CO₃進(jìn)行配制
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時(shí)，仰視刻度線 
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

某同學(xué)在配制500mL 0.5mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體__________g。
（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有__________、__________等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3．36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為__________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）__________。

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是