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下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是

    A．Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O          

B．FeO+HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₂O

C．NH₄NO₃→N₂ O +H₂O             

D．S+KOH→K₂SO₃+K₂S+H₂O

向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入稀H₂SO₄，則溶液的導電能力，下列敘述，描述正確的是
　　A．開始時，導電能力肯定最強　　　　　　　B．當沉淀為最大值時，導電性最弱
　　C．先變強，后變?nèi)酢　　　　　　　　　　　�D．逐漸變?nèi)?/p>

 下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

下列關于膠體的敘述中不正確的是
　　A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來
　　B．向Fe(OH)₃膠體中加入少量H₂SO₄溶液，會生成紅褐色沉淀
　　C．丁達爾效應是膠體的特性
　　D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
　

下列物質中屬于強電解質且能導電的是

①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤          B．①②⑥          C．③⑥         D．⑥

在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:

(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

【知識點】平衡的移動

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術原理，回答下列問題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式                     ；

（2）請利用交換膜技術，根據(jù)上圖框架，設計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質的化學式：

A_________；C_________； E_________；膜b為      離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為     ；

（2）A池中左邊石墨棒為    極， 電極反應式為                 ；  A池中總反應化學方程式為         ；

（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mole－。則反應后A池c（Cu2+)為     mol/L（體積變化忽略不計）。 

以下框圖中A～M是中學化學常見的物質，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

  （1）B的化學式______；

（2）19.5gC與足量的水反應轉移電子的物質的量為______mol；

（3）寫出物質C的電子式           ；

（4）寫出②、③反應的離子方程式②                ，③                  。

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應過程中，C的物質的量n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：
（1）a點時，反應的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應的逆反應為       熱反應（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。