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實驗室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________________
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是____________。
（3）上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內(nèi)容________________________
（4）在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會____________。稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會____________。

實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用上述自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列藥品中不能用上述自來水配制的是

配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正確的是

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是

實驗室需用480mL 0．1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，操作正確的是

實驗室要配制100mL 0．5mol·L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是___________
A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有__________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是
_________________________。
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是__________________
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL
0．5 mol·L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

（1）某實驗需要用1．0mol·L^-1 NaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
________和________。
（2）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為________________。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是________________、________________。
③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④若沒有進行d步操作，會使結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是________________
A．繼續(xù)進行實驗
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。
（1）操作時，必須用到的儀器是____________（填序號）。
① 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
（2）操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是____________（填序號）。 ①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制

用18mol/L，密度為1.8g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
(1)所需濃硫酸的體積是_________ml；
(2)所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：_______________________________。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________。