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某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)_３、H₂O、H₂O₂；已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

（1）該反應中的還原劑是             。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是         →         。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

                                                        。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為                。

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃      

B.Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

C.Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O   

D.2Fe³⁺ + 2I^— == 2Fe²⁺ + I₂

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂ +3C2AlN + 3CO

下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

B.上述反應中每生成2molAlN，N₂得到3mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A.1:7                   B.1:9        

C.1:5                   D.2:9

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

        H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄－→Mn²⁺     HNO₂→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A  H₂O₂                B  IO₃^－                   

C  MnO₄^－               D  HNO₂

置換反應的通式可以表示為：

    單質（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質（2）

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；

②6種單質分屬6個不同的主族。

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO₃溶液    ②Cu與FeCl₃溶液     ③Zn與H₂SO₄溶液    ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

A.①③        B.③④        C.①②      D.①③④

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

A.O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   

 (1)請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→_________+__________+__________+H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

__________+__________→

已知氧氣還原反應：

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A.10 mol             B.11 mol             

C.12 mol            D.13 mol