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 相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是（    ）。

A．微粒大小不同                                   B．微粒間距離不同

C．微粒數量不同                                   D．微粒質量不同

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（    ）。

A．膠體的分散質能透過濾紙                

B．膠體能產生丁達爾現象

C．膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間    

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（    ）。

A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物          B．金屬鈣、生石灰、堿石灰

C．水銀、空氣、干冰                       D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO₂列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO₂屬于（    ）。

A．氧化物             B．酸                C．堿                  D．鹽

    降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。

   （1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實

        驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發(fā)生

        反應：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

   實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

    ①圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反

      應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應。

    ②500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數為            。

   （2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在

        相同溫度時，向A容器中充入       

        1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入

        1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應。

        已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，

        容器B中CH₃OH轉化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時

        間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，

        且不考慮溫度的影響）。

工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時生

    成二氧化碳，其三步反應如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

   （1）總合成反應的熱化學方程式為                                 。

   （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代號）。

        A．高溫高壓           B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度 

        D．增加CO的濃度     E．分離出二甲醚

   （3）反應②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在四種不同條件下進行（反應器均

       為相同的恒容密閉容器，CH₃OCH₃、H₂O起始濃度為0），CH₃OH(g)的濃度

      （mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

       根據上述數據，完成下列填空：

       ①實驗1，反應在10至20分鐘時間內用CH₃OH(g)表示的平均速率為        。

       ②實驗2，CH₃OH(g)的初始濃度c₂＝      mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，

         可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

       ③設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃   v₁（填＞、＝、＜），且c₃＝     mol/L。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來消

    毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準確測定過氧化

    氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

   （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為               。

   （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管

        中，滴定到達終點的現象是                                 。

   （4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質量分數為                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不變”）。

在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

        CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

   （1）該反應的平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________

   （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

   （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

     A．c(CO₂)＝c(CO)        B．K不變               C．容器中的壓強不變

     D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)      E．c(H₂)保持不變

   （3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時的溫

       度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol

       CO、1.5 mol H₂O，則此時反應朝______方向進行（填“正反應”、“逆反應”）。

    （1）已知：①Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s)      ΔH₁＝－272.0 kJ·mol^－1；

              ②2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)     ΔH₂＝－1675.7 kJ·mol^－1。

        Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。

    某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是   （填“能”或“不能”）， 

    你的理由是                                           。

   （2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，

        如圖所示。

       ①據圖判斷該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他

         條件不變，升高溫度，逆反應速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

       ②其中B歷程表明此反應采用的條件為________（填字母）。

     A．升高溫度　　         B．增大反應物的濃度   

     C．降低溫度              D．使用催化劑

   （3）已知熱化學方程式：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

    該反應的活化能為167.2 kJ·mol^－1，則其逆反應的活化能為              。

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

    MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐

標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的

是