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用NaOH固體配制250mL0.1 mol·L^-1溶液過程中，需用NaOH固體______g  配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
⑴ 所用NaOH已潮解，則結(jié)果___________；     
⑵ 轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果___________；
⑶ 所用容量瓶未干燥，則結(jié)果___________；      
⑷ 定容時俯視，則結(jié)果____________；
⑸ 稱量時砝碼和藥品放反了（5克以下使用游碼），則結(jié)果____________。

實驗室需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

硝酸具有強的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同。
（1）質(zhì)量分數(shù)為63%，密度為 1.5 g·cm^－3的濃硝酸，其物質(zhì)的量濃度為___________。
（2）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL 3 mol·L^－1稀硝酸，他們需要量取上述濃硝酸___________mL；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是_____________（填序號）。   　　　　　　　　  

實驗室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要稱取__________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在__________中稱量。
（2）配制的過程中不需要使用的儀器是__________（填標(biāo)號字母）
A． 托盤天平   B．燒杯   C．玻璃棒   D．1000ml的容量瓶   E．堿式滴定管  F．膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的玻璃儀器是______________。
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各項操作中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是__________。（填選項字母）     
A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質(zhì)的位置對調(diào)
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，不慎灑出
C．NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線
E．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分
F．稱取氫氧化鈉固體時所用的砝碼生銹
（6）下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是 _________

配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的實驗步驟是

下列實驗操作或?qū)嶒炈�得出的結(jié)論一定正確的是_______（填序號）
A、配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g NaCl固體
B、某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清的石灰水變混濁的氣休，則該溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C、制備Fe(OH)₃膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止
D、除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃,可置于坩堝中加熱
E、 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分
F、取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶

下列圖示實驗合理的是

(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天 平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取 下。

欲配制密度為1.10 g·cm^-3、濃度為6 mol·L^-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm^-3、濃度為12 mol·L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水