欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

(2)編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是__________。

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對圖(a)中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：________；

……

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄，溶于混合有機溶劑中，Li^＋通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列問題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為____________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₂和MnO₂的物質的量之比為________。

如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H₂O＋e^－―→Ni(OH)₂＋OH^－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH^－―→H₂O＋M＋e^－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

下列有關說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)為電池的正極 

B．電池充電反應為LiMn₂O₄===Li_1－xMn₂O₄＋xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 

D．放電時，溶液中Li^＋從b向a遷移

已知：

鋰離子電池的總反應為

Li_xC＋Li_1－xCoO₂C＋LiCoO₂

鋰硫電池的總反應2Li＋SLi₂S

有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，  Li^＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充電過程中OH^－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³(標準狀況)含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂________kg。

室溫下，將1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH₁，將1 mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，熱效應為ΔH₃，則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH₂＞ΔH₃ 

B．ΔH₁＜ΔH₃ 

C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂ 

D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

已知：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

CO₂(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃

4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s)===3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　　)

A．ΔH₁>0，ΔH₃<0  B．ΔH₂>0，ΔH₄>0

C．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃  D．ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅