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實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制200mL 0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列儀器中，需要用到的有______．
A．托盤(pán)天平  B．100mL容量瓶  C．燒杯   D．玻璃棒   E．漏斗  F．500mL容量瓶
G．藥匙      H．250mL容量瓶  I．膠頭滴管   J．坩堝
（2）需要稱取NaOH固體______g．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______．
A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻線
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的溶液注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用天平稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
E．將NaOH固體在燒杯中溶解
F．蓋上容量瓶塞子，反復(fù)上下顛倒，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是______．
A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視定容后所得溶液的濃度
C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
E．定容時(shí)，不小心加水使液面高于刻線后，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是______；______
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是______；
（4）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過(guò)程中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌______；
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面______．

配制100mL l mol/L的氯化鈉溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①燒杯②托盤(pán)天平③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　　）

A．②①④③⑤

B．①⑤③④②

C．②①⑤③④

D．①④②③⑤

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　�。�

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯

用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B．需1.92 g氫氧化鈉固體

C．沒(méi)有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時(shí)俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．洗凈的容量瓶不須干燥后才能用，但使用前須檢漏

以下是某同學(xué)配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體

B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些

D．溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標(biāo)簽并洗滌容量瓶

用18mol/L，密度為1.8g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是______ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：______．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______；
B．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)______．

在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是

用食鹽晶體配制0.1 mol·L^-1NaCl溶液250mL，不需要的儀器是