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下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是(　　)

A．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色

B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于硝酸

下列說法正確的是(　　)

A．飽和氯水中Cl^－、NO、Na^＋、SO能大量共存

B． SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O===SO＋2I^－＋4H^＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO、NO

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、硫酸的洗氣瓶

某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的(　　)

A．N₂、NO₂、Br₂  B．NO₂、NO、N₂    C．NO₂、NO、O₂  D．N₂、O₂、Br₂

香煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用①無水CuSO₄，②澄清石灰水，③加熱CuO，④生石灰，⑤品紅溶液，⑥KMnO₄酸性溶液等藥品可將其一一檢出，檢測香煙煙霧通入藥品的正確順序是(　　)

A．①—⑤—②—①—④—③   B．①—⑤—⑥—②—④—③

C．③—④—②—⑥—⑤—①   D．②—⑤—①—④—③—⑥

下列關(guān)于NO的敘述不正確的是(　　)

A．NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面

B．NO可以是某些含高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物

C．實驗室制取少量的NO可以用向下排空氣法收集

D．生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機能，如擴張血管、促進免疫力等

下列說法中正確的是(　　)

A．N₂和H₂在點燃或光照條件下可合成氨

B．氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

銅粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，此鹽可能是(　　)

A．FeSO₄　  B．Na₂CO₃        C．KNO₃               D．KCl

如圖是化學(xué)實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是 (　　)

A．NO　　　　　　　　　　   B．NO₂

C．CO                                     D．SO₂

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：

(1)學(xué)生對相關(guān)裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：

(2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎(chǔ)上學(xué)生設(shè)計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應(yīng)：

HCOOHCO↑＋H2O

請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)

回答以下問題：

①合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)________。

②在反應(yīng)時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是(　　)

A．因為一般反應(yīng)從左到右進行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體

D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO

③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是_______________________

________________________________________________________________________。

④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由________色完全變?yōu)開_______色時停止加熱，然后繼續(xù)________，原因是防止鐵被氧化。

⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體________，前后編號的集體瓶中氣體________，原因是____________________________________。

實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時，使用的試劑為________。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是________。

(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Kal＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的電離常數(shù)Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于________。

設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：________________________。儀器自選。

供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。