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（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______、和______．
（2）配制實驗的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．   填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序為______．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是______、______．
③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進(jìn)行d步操作，會使結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
⑤在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是______
A．繼續(xù)進(jìn)行實驗     B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

醫(yī)生通常用葡萄糖注射液維持病人血液中的血糖含量．下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的標(biāo)簽．

葡萄糖注射液

規(guī)格：250mL

密度：1.08g?mL-1

生產(chǎn)批號：10032032

有效期：至2013年3月

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5%

某學(xué)生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．實驗用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量為180g?mol^-1）、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有______．
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時，將稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)明容積、溫度和濃度
（3）實驗中需取用______ g晶體，配制后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液時，下列操作使實驗結(jié)果偏低的是______．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水          B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時觀察液面俯視              D．定容時觀察液面仰視
E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為______mL，量取鹽酸時應(yīng)選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是______．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO₂（寫出化學(xué)方程式和計算過程）．

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是

實驗室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為______；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有______．
（3）操作步驟的正確順序為______（填序號）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①沒有進(jìn)行操作步驟④時，會______；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______．
③某同學(xué)俯視觀察液面，對所配溶液濃度會______
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：
①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)______；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______．

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（　　）

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

用Na₂CO₃固體配置1mol/L的Na₂CO₃溶液100ml。供選擇的儀器有：
①玻璃棒；②膠頭滴管；③100ml量筒；④100ml容量瓶；⑤250ml量筒；
⑥托盤天平；⑦50ml燒杯；⑧藥匙
（1）應(yīng)選用的儀器（填編號）                    
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為                       

實驗室用密度1.84g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％的濃硫酸，來配制200mL1.84mol·L^-1的稀硫酸。可供選擇的儀器：①量筒、②膠頭滴管、③托盤天平、④藥匙、⑤燒瓶、⑥燒杯
（1）經(jīng)計算，配制時需要濃硫酸的體積為____________mL。
（2）配制過程需要的以上的儀器___________（填序號），還缺少的儀器有                   。
（3）現(xiàn)有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是____________________（填序號）。
（4）某位同學(xué)在定容時，加蒸餾水超過了刻度線，他用膠頭滴管吸出一些液體，使凹液面與刻度線相平，該操作使配得的溶液濃度____________1.84mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”），該同學(xué)應(yīng)該如何操作，才可以得到正確濃度的稀硫酸？________________。

氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。現(xiàn)配置1 L 0.2 mol·L^-1  NaCl溶液。請回答問題。

下列關(guān)于實驗原理、操作的敘述，不正確的是（　�。�

A．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和的碳酸鈉溶液

B．配制溶液時，俯視刻度線來定容，會使得所配溶液濃度偏高

C．紙層析實驗中，濾紙上的試樣點可以用毛細(xì)管來點，使試樣點的面積小

D．實驗室可以用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗甘油，觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀