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一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF₄(g)＋2H₂O(g) SiO₂(s)＋4HF(g)

ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質量不再變化

d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF₄的平衡轉化率一定增大

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K＜1

B．實驗放出的熱量關系為b＝2a

C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L^－1·min^－1

D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

反應N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質的量之比，且起始時H₂和N₂的物質的量之和相等。下列圖像正確的是

反應I₂＋I^－I達到平衡時c(I)與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定是v_逆＞v_正

B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應Δv_正＞Δv_逆

D．增大KI溶液濃度有利于I₂的溶解

利用低溫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1(Q＜0)，有關說法正確的是

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中NO的轉化率減小

C．單位時間內(nèi)生成NH₃和H₂O的物質的量比為2∶3時，反應達到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．平衡向正反應方向移動

D．C的質量分數(shù)增加

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡。下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動　②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小�、蹓簭娫龃笠槐叮�平衡不移動，v(正)、v(逆)不變�、茉龃驜的濃度，v(正)＞v(逆)�、菁尤氪呋瘎�，B的轉化率提高

A．①②                                                                  B．④

C．③                                                                      D．④⑤

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B＋C(g)－Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q