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合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。現(xiàn)將1 mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H₂反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N₂，3 mol H₂，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化�、�v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)　③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化�、苋萜髦袣怏w總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化　⑤消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

C．②                                                                      D．①④⑤

向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問(wèn)題：

(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________(填序號(hào))。

a．0～1 min　　　　　　                                       b．1～3 min

c．3～8 min                                                             d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在t₀時(shí)刻充入了一定量的NH₃，平衡逆向移動(dòng)

B．p₂＞p₁，T₁＞T₂

C．該圖像表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C

D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_(kāi)____________；Ⅰ與H₂反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________（任寫(xiě)一種）。

（5）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說(shuō)法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達(dá)式為                    。